ಬ್ಯಾಟರಿ ಸಾಧನದ ಮೂಲವು ಲೈಡೆನ್ ಬಾಟಲಿಯ ಆವಿಷ್ಕಾರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗಬಹುದು. 1745 ರಲ್ಲಿ ಡಚ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಪೀಟರ್ ವ್ಯಾನ್ ಮುಸ್ಚೆನ್‌ಬ್ರೋಕ್ ಅವರು ಲೈಡೆನ್ ಬಾಟಲಿಯನ್ನು ಮೊದಲು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. ಲೇಡನ್ ಜಾರ್ ಒಂದು ಪ್ರಾಚೀನ ಕೆಪಾಸಿಟರ್ ಸಾಧನವಾಗಿದೆ. ಇದು ಅವಾಹಕದಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾದ ಎರಡು ಲೋಹದ ಹಾಳೆಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ. ಮೇಲಿನ ಲೋಹದ ರಾಡ್ ಅನ್ನು ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಲು ಮತ್ತು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೀವು ರಾಡ್ ಅನ್ನು ಸ್ಪರ್ಶಿಸಿದಾಗ ಲೋಹದ ಚೆಂಡನ್ನು ಬಳಸಿದಾಗ, ಲೈಡೆನ್ ಬಾಟಲಿಯು ಆಂತರಿಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಇರಿಸಬಹುದು ಅಥವಾ ತೆಗೆದುಹಾಕಬಹುದು, ಮತ್ತು ಅದರ ತತ್ವ ಮತ್ತು ತಯಾರಿಕೆಯು ಸರಳವಾಗಿದೆ. ಆಸಕ್ತಿಯುಳ್ಳ ಯಾರಾದರೂ ಅದನ್ನು ಮನೆಯಲ್ಲಿಯೇ ತಯಾರಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ಅದರ ಸರಳ ಮಾರ್ಗದರ್ಶಿಯಿಂದಾಗಿ ಅದರ ಸ್ವಯಂ-ವಿಸರ್ಜನೆಯ ವಿದ್ಯಮಾನವು ಹೆಚ್ಚು ತೀವ್ರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಎಲ್ಲಾ ವಿದ್ಯುತ್ ಕೆಲವು ಗಂಟೆಗಳಿಂದ ಕೆಲವು ದಿನಗಳಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಲೈಡೆನ್ ಬಾಟಲಿಯ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವಿಕೆಯು ವಿದ್ಯುತ್ ಸಂಶೋಧನೆಯಲ್ಲಿ ಹೊಸ ಹಂತವನ್ನು ಗುರುತಿಸುತ್ತದೆ.
1790 ರ ದಶಕದಲ್ಲಿ, ಇಟಾಲಿಯನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಲುಯಿಗಿ ಗಾಲ್ವಾನಿ ಕಪ್ಪೆ ಕಾಲುಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸಲು ಸತು ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದ ತಂತಿಗಳ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು ಮತ್ತು ಕಪ್ಪೆ ಕಾಲುಗಳು ಸೆಳೆತವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡರು, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವರು "ಜೈವಿಕ ವಿದ್ಯುತ್" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಈ ಆವಿಷ್ಕಾರವು ಇಟಾಲಿಯನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಅಲೆಸ್ಸಾಂಡ್ರೊಗೆ ಸೆಳೆತಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಯಿತು. ವೋಲ್ಟಾ ಅವರ ಆಕ್ಷೇಪಣೆ, ಕಪ್ಪೆಯ ಕಾಲುಗಳ ಸೆಳೆತವು ಕಪ್ಪೆಯ ಮೇಲಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಲೋಹದಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದಿಂದ ಬರುತ್ತದೆ ಎಂದು ವೋಲ್ಟಾ ನಂಬುತ್ತಾರೆ. ಗಾಲ್ವಾನಿಯ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ನಿರಾಕರಿಸಲು, ವೋಲ್ಟಾ ತನ್ನ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ವೋಲ್ಟಾ ಸ್ಟಾಕ್ ಅನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದನು. ವೋಲ್ಟಾಯಿಕ್ ಸ್ಟಾಕ್ ಸತು ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದ ಹಾಳೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಡುವೆ ಉಪ್ಪುನೀರಿನಲ್ಲಿ ನೆನೆಸಿದ ಕಾರ್ಡ್ಬೋರ್ಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಇದು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬ್ಯಾಟರಿಯ ಮೂಲಮಾದರಿಯಾಗಿದೆ.
ವೋಲ್ಟಾಯಿಕ್ ಕೋಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ:
ಧನಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ: 2H^++2e^-→H_2
ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ: Zn→〖Zn〗^(2+)+2e^-
1836 ರಲ್ಲಿ, ಬ್ರಿಟಿಷ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಜಾನ್ ಫ್ರೆಡೆರಿಕ್ ಡೇನಿಯಲ್ ಬ್ಯಾಟರಿಯಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಯ ಗುಳ್ಳೆಗಳ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಡೇನಿಯಲ್ ಬ್ಯಾಟರಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. ಡೇನಿಯಲ್ ಬ್ಯಾಟರಿಯು ಆಧುನಿಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬ್ಯಾಟರಿಯ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ಎರಡು ಭಾಗಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಧನಾತ್ಮಕ ಭಾಗವನ್ನು ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮುಳುಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ತಾಮ್ರದ ಇನ್ನೊಂದು ಭಾಗವು ಸತುವು ಸತುವು ಸಲ್ಫೇಟ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮುಳುಗಿರುತ್ತದೆ. ಮೂಲ ಡೇನಿಯಲ್ ಬ್ಯಾಟರಿಯನ್ನು ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ತಾಮ್ರದ ಜಾರ್‌ನಲ್ಲಿ ತುಂಬಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ ಸೆರಾಮಿಕ್ ಪೊರಸ್ ಸಿಲಿಂಡರಾಕಾರದ ಧಾರಕವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಯಿತು. ಈ ಸೆರಾಮಿಕ್ ಧಾರಕದಲ್ಲಿ, ಸತು ರಾಡ್ ಮತ್ತು ಸತು ಸಲ್ಫೇಟ್ ನಕಾರಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರವಾಗಿ ಇರುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಸೆರಾಮಿಕ್ ಕಂಟೇನರ್ನಲ್ಲಿನ ಸಣ್ಣ ರಂಧ್ರಗಳು ಎರಡು ಕೀಲಿಗಳನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಲು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಆಧುನಿಕ ಡೇನಿಯಲ್ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು ಈ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಉಪ್ಪು ಸೇತುವೆಗಳು ಅಥವಾ ಅರೆ-ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯ ಪೊರೆಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತವೆ. ಡ್ರೈ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು ಅವುಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವವರೆಗೂ ಡೇನಿಯಲ್ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳನ್ನು ಟೆಲಿಗ್ರಾಫ್ ನೆಟ್ವರ್ಕ್ಗೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಮೂಲವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು.
ಡೇನಿಯಲ್ ಬ್ಯಾಟರಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ:
ಧನಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ: 〖Cu〗^(2+)+2e^-→Cu
ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ: Zn→〖Zn〗^(2+)+2e^-
ಇಲ್ಲಿಯವರೆಗೆ, ಬ್ಯಾಟರಿಯ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ರೂಪವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ, ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಸೇರಿವೆ. ಅಂತಹ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಮುಂದಿನ 100 ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು ತ್ವರಿತ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗೆ ಒಳಗಾಗಿವೆ. ಫ್ರೆಂಚ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಗ್ಯಾಸ್ಟನ್ ಪ್ಲಾಂಟೆ 1856 ರಲ್ಲಿ ಸೀಸದ-ಆಮ್ಲ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದನು ಸೇರಿದಂತೆ ಅನೇಕ ಹೊಸ ಬ್ಯಾಟರಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಿವೆ. ಲೀಡ್-ಆಸಿಡ್ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು ಇದರ ದೊಡ್ಡ ಔಟ್‌ಪುಟ್ ಕರೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಬೆಲೆಯು ವ್ಯಾಪಕ ಗಮನವನ್ನು ಸೆಳೆದಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಆರಂಭಿಕ ವಿದ್ಯುತ್‌ನಂತಹ ಅನೇಕ ಮೊಬೈಲ್ ಸಾಧನಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಾಹನಗಳು. ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೆಲವು ಆಸ್ಪತ್ರೆಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಸ್ಟೇಷನ್‌ಗಳಿಗೆ ಬ್ಯಾಕ್‌ಅಪ್ ವಿದ್ಯುತ್ ಪೂರೈಕೆಯಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲೀಡ್-ಆಸಿಡ್ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಸೀಸ, ಸೀಸದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಕೂಡಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸುಮಾರು 2V ತಲುಪಬಹುದು. ಆಧುನಿಕ ಕಾಲದಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ, ಸೀಸದ-ಆಮ್ಲ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು ಅವುಗಳ ಪ್ರೌಢ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ, ಕಡಿಮೆ ಬೆಲೆಗಳು ಮತ್ತು ಸುರಕ್ಷಿತವಾದ ನೀರು ಆಧಾರಿತ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಿಂದ ಹೊರಹಾಕಲ್ಪಟ್ಟಿಲ್ಲ.
ಲೆಡ್-ಆಸಿಡ್ ಬ್ಯಾಟರಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ:
Positive electrode: PbO_2+〖SO〗_4^(2-)+4H^++2e^-→Pb〖SO〗_4+2H_2 O
ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ: Pb+〖SO〗_4^(2-)→Pb〖SO〗_4+2e^-
1899 ರಲ್ಲಿ ಸ್ವೀಡಿಷ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ವಾಲ್ಡೆಮರ್ ಜಂಗ್ನರ್ ಕಂಡುಹಿಡಿದ ನಿಕಲ್-ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್ ಬ್ಯಾಟರಿಯು ಸೀಸ-ಆಮ್ಲ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದಾಗಿ ಆರಂಭಿಕ ವಾಕ್‌ಮ್ಯಾನ್‌ಗಳಂತಹ ಸಣ್ಣ ಮೊಬೈಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಾಧನಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಲೀಡ್-ಆಸಿಡ್ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಂತೆಯೇ. 1990 ರ ದಶಕದಿಂದಲೂ ನಿಕಲ್-ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ, ಆದರೆ ಅವುಗಳ ವಿಷತ್ವವು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬ್ಯಾಟರಿಯು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮೆಮೊರಿ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಕೆಲವು ಹಿರಿಯ ವಯಸ್ಕರು ರೀಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡುವ ಮೊದಲು ಬ್ಯಾಟರಿಯನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಬೇಕು ಮತ್ತು ತ್ಯಾಜ್ಯ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು ಭೂಮಿಯನ್ನು ಕಲುಷಿತಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ಹೇಳುವುದನ್ನು ನಾವು ಆಗಾಗ್ಗೆ ಕೇಳುತ್ತೇವೆ. (ಪ್ರಸ್ತುತ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು ಸಹ ಹೆಚ್ಚು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲೆಡೆ ತಿರಸ್ಕರಿಸಬಾರದು ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ, ಆದರೆ ಪ್ರಸ್ತುತ ಲಿಥಿಯಂ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು ಮೆಮೊರಿ ಪ್ರಯೋಜನಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಅಧಿಕ-ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ ಬ್ಯಾಟರಿ ಬಾಳಿಕೆಗೆ ಹಾನಿಕಾರಕವಾಗಿದೆ.) ನಿಕಲ್-ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು ಪರಿಸರಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚು ಹಾನಿಯನ್ನುಂಟುಮಾಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಆಂತರಿಕ ಪ್ರತಿರೋಧವು ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಚಾರ್ಜಿಂಗ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅತಿಯಾದ ಪ್ರವಾಹದಿಂದಾಗಿ ಹಾನಿಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು. ನಿಕಲ್-ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು 2005 ರ ಸುಮಾರಿಗೆ ಕ್ರಮೇಣ ಅದನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿದವು. ಇಲ್ಲಿಯವರೆಗೆ, ನಿಕಲ್-ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು ಮಾರುಕಟ್ಟೆಯಲ್ಲಿ ವಿರಳವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ.
ನಿಕಲ್-ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್ ಬ್ಯಾಟರಿಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ:
Positive electrode: 2NiO(OH)+2H_2 O+2e^-→2OH^-+2Ni〖(OH)〗_2
ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ: Cd+2OH^-→Cd〖(OH)〗_2+2e^-
ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹದ ಬ್ಯಾಟರಿ ಹಂತ
1960 ರ ದಶಕದಲ್ಲಿ, ಜನರು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಅಧಿಕೃತವಾಗಿ ಲಿಥಿಯಂ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ಯುಗವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಿದರು.
ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಸ್ವತಃ 1817 ರಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು, ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹದ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಂತರ್ಗತವಾಗಿ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಿಗೆ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಜನರು ಶೀಘ್ರದಲ್ಲೇ ಅರಿತುಕೊಂಡರು. ಇದು ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (0.534g 〖cm〗^(-3)), ದೊಡ್ಡ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ (3860mAh g^(-1) ವರೆಗೆ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ), ಮತ್ತು ಅದರ ಕಡಿಮೆ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ (-3.04V ಪ್ರಮಾಣಿತ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ). ಇವು ಬಹುತೇಕ ಜನರಿಗೆ ನಾನು ಆದರ್ಶ ಬ್ಯಾಟರಿಯ ಋಣಾತ್ಮಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ವಸ್ತು ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹವು ಸ್ವತಃ ದೊಡ್ಡ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ತುಂಬಾ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ, ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಪರೇಟಿಂಗ್ ಪರಿಸರದ ಮೇಲೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅವಶ್ಯಕತೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ, ಜನರು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಅಸಹಾಯಕರಾಗಿದ್ದರು.
1913 ರಲ್ಲಿ, ಲೆವಿಸ್ ಮತ್ತು ಕೀಸ್ ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಅಳೆಯಿದರು. ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಆಗಿ ಪ್ರೋಪಿಲಮೈನ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಲಿಥಿಯಂ ಅಯೋಡೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಬ್ಯಾಟರಿ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ನಡೆಸಿತು, ಆದರೂ ಅದು ವಿಫಲವಾಗಿದೆ.
1958 ರಲ್ಲಿ, ವಿಲಿಯಂ ಸಿಡ್ನಿ ಹ್ಯಾರಿಸ್ ಅವರು ತಮ್ಮ ಡಾಕ್ಟರೇಟ್ ಪ್ರಬಂಧದಲ್ಲಿ ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ವಿವಿಧ ಸಾವಯವ ಎಸ್ಟರ್ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಹಾಕಿದರು ಮತ್ತು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಪದರಗಳ ಸರಣಿಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಿದರು (ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ). ಲಿಥಿಯಂ LiClO_4
ಪ್ರೊಪಿಲೀನ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ನ PC ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ವಿದ್ಯಮಾನ, ಮತ್ತು ಈ ಪರಿಹಾರವು ಭವಿಷ್ಯದಲ್ಲಿ ಲಿಥಿಯಂ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿದೆ), ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಯಾನು ಪ್ರಸರಣ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕೆಲವು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡೆಪೊಸಿಷನ್ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ಇದನ್ನು ಆಧರಿಸಿ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಈ ಪ್ರಯೋಗಗಳು ಅಧಿಕೃತವಾಗಿ ಲಿಥಿಯಂ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗೆ ಕಾರಣವಾಯಿತು.
1965 ರಲ್ಲಿ, NASA ಲಿಥಿಯಂ ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ PC ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ Li||Cu ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ಚಾರ್ಜಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳ ಕುರಿತು ಆಳವಾದ ಅಧ್ಯಯನವನ್ನು ನಡೆಸಿತು. LiBF_4, LiI, LiAl〖Cl〗_4, LiCl ನ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ ಸೇರಿದಂತೆ ಇತರ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು, ಈ ಸಂಶೋಧನೆಯು ಸಾವಯವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಸಕ್ತಿಯನ್ನು ಹುಟ್ಟುಹಾಕಿದೆ.
1969 ರಲ್ಲಿ, ಲಿಥಿಯಂ, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಣದ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳನ್ನು ವಾಣಿಜ್ಯೀಕರಿಸಲು ಯಾರಾದರೂ ಪ್ರಯತ್ನಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದ್ದಾರೆ ಎಂದು ಪೇಟೆಂಟ್ ತೋರಿಸಿದೆ.
1970 ರಲ್ಲಿ, ಜಪಾನ್‌ನ ಪ್ಯಾನಾಸೋನಿಕ್ ಕಾರ್ಪೊರೇಷನ್ Li‖CF_x ┤ ಬ್ಯಾಟರಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದೆ, ಅಲ್ಲಿ x ಅನುಪಾತವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 0.5-1 ಆಗಿದೆ. CF_x ಒಂದು ಫ್ಲೋರೋಕಾರ್ಬನ್ ಆಗಿದೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನಿಲವು ಹೆಚ್ಚು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದ್ದರೂ, ಫ್ಲೋರೋಕಾರ್ಬನ್ ಸ್ವತಃ ಆಫ್-ವೈಟ್ ವಿಷಕಾರಿಯಲ್ಲದ ಪುಡಿಯಾಗಿದೆ. Li‖CF_x ┤ ಬ್ಯಾಟರಿಯ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವಿಕೆಯು ಮೊದಲ ನಿಜವಾದ ವಾಣಿಜ್ಯ ಲಿಥಿಯಂ ಬ್ಯಾಟರಿ ಎಂದು ಹೇಳಬಹುದು. Li‖CF_x ┤ ಬ್ಯಾಟರಿಯು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಬ್ಯಾಟರಿಯಾಗಿದೆ. ಇನ್ನೂ, ಅದರ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು 865mAh 〖Kg〗^(-1), ಮತ್ತು ಅದರ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ದೀರ್ಘ-ಶ್ರೇಣಿಯಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಶಕ್ತಿಯು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸ್ವಯಂ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ವಿದ್ಯಮಾನವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ಇದು ಅಸಹನೀಯ ದರದ ಕಾರ್ಯಕ್ಷಮತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಶುಲ್ಕ ವಿಧಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿ Li‖CF_x ┤-MnO_2 ಬ್ಯಾಟರಿಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಕೆಲವು ಸಣ್ಣ ಸಂವೇದಕಗಳು, ಗಡಿಯಾರಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳಿಗೆ ಆಂತರಿಕ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗಿಲ್ಲ.
ಧನಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ: CF_x+xe^-+x〖Li〗^+→C+xLiF
ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ: Li→〖Li〗^++e^-
1975 ರಲ್ಲಿ, ಜಪಾನ್‌ನ ಸ್ಯಾನ್ಯೊ ಕಾರ್ಪೊರೇಷನ್ Li‖MnO_2 ┤ ಬ್ಯಾಟರಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದೆ, ಇದನ್ನು ಮೊದಲು ಪುನರ್ಭರ್ತಿ ಮಾಡಬಹುದಾದ ಸೌರ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಯಿತು. ಇದನ್ನು ಮೊದಲ ಪುನರ್ಭರ್ತಿ ಮಾಡಬಹುದಾದ ಲಿಥಿಯಂ ಬ್ಯಾಟರಿ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಈ ಉತ್ಪನ್ನವು ಜಪಾನ್‌ನಲ್ಲಿ ಉತ್ತಮ ಯಶಸ್ಸನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೂ, ಜನರು ಅಂತಹ ವಸ್ತುಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಆಳವಾದ ತಿಳುವಳಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರಲಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ತಿಳಿದಿರಲಿಲ್ಲ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಹಿಂದೆ ಯಾವ ರೀತಿಯ ಕಾರಣವಿದೆ?
ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅಮೆರಿಕನ್ನರು ಮರುಬಳಕೆ ಮಾಡಬಹುದಾದ ಬ್ಯಾಟರಿಯನ್ನು ಹುಡುಕುತ್ತಿದ್ದರು, ಅದನ್ನು ನಾವು ಈಗ ದ್ವಿತೀಯ ಬ್ಯಾಟರಿ ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತೇವೆ.
1972 ರಲ್ಲಿ, MBArmand (ಕೆಲವು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ಹೆಸರನ್ನು ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಅನುವಾದಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ) ಒಂದು ಕಾನ್ಫರೆನ್ಸ್ ಪೇಪರ್ M_(0.5) Fe〖(CN)〗_3 (ಇಲ್ಲಿ M ಒಂದು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹ) ಮತ್ತು ಪ್ರಶ್ಯನ್ ನೀಲಿ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಇತರ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿತು. , ಮತ್ತು ಅದರ ಅಯಾನು ಇಂಟರ್ಕಲೇಷನ್ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದೆ. ಮತ್ತು 1973 ರಲ್ಲಿ, ಬೆಲ್ ಲ್ಯಾಬ್ಸ್‌ನ ಜೆ. ಬ್ರಾಡ್‌ಹೆಡ್ ಮತ್ತು ಇತರರು ಲೋಹದ ಡೈಚಾಲ್ಕೊಜೆನೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಇಂಟರ್ಕಲೇಷನ್ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದರು. ಅಯಾನ್ ಇಂಟರ್ಕಲೇಷನ್ ವಿದ್ಯಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಈ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಧ್ಯಯನಗಳು ಲಿಥಿಯಂ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ಕ್ರಮೇಣ ಪ್ರಗತಿಗೆ ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರೇರಕ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಈ ಅಧ್ಯಯನಗಳ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಮೂಲ ಸಂಶೋಧನೆಯು ನಿಖರವಾಗಿದೆ, ನಂತರ ಲಿಥಿಯಂ-ಐಯಾನ್ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು.
1975 ರಲ್ಲಿ, ಎಕ್ಸಾನ್‌ನ ಮಾರ್ಟಿನ್ ಬಿ. ಡೈನ್ಸ್ (ಎಕ್ಸಾನ್ ಮೊಬಿಲ್‌ನ ಪೂರ್ವವರ್ತಿ) ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹದ ಡೈಚಾಲ್ಕೊಜೆನೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಸರಣಿಯ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕುರಿತು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ನಡೆಸಿದರು ಮತ್ತು ಅದೇ ವರ್ಷದಲ್ಲಿ, ಎಕ್ಸಾನ್ ಮತ್ತೊಂದು ಹೆಸರು ವಿಜ್ಞಾನಿ MS ವಿಟಿಂಗ್‌ಹ್ಯಾಮ್ ಪೇಟೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಪ್ರಕಟಿಸಿದರು. Li‖TiS_2 ┤ ಪೂಲ್‌ನಲ್ಲಿ. ಮತ್ತು 1977 ರಲ್ಲಿ, ಎಕ್ಸೂನ್ Li-Al‖TiS_2┤ ಆಧಾರಿತ ಬ್ಯಾಟರಿಯನ್ನು ವಾಣಿಜ್ಯೀಕರಿಸಿತು, ಇದರಲ್ಲಿ ಲಿಥಿಯಂ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹವು ಬ್ಯಾಟರಿಯ ಸುರಕ್ಷತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ (ಇನ್ನೂ ಹೆಚ್ಚು ಗಮನಾರ್ಹ ಅಪಾಯವಿದೆ). ಅದರ ನಂತರ, ಅಂತಹ ಬ್ಯಾಟರಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಯುನೈಟೆಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ಸ್ನಲ್ಲಿ ಎವೆರೆಡಿ ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಬಳಸಿದರು. ಬ್ಯಾಟರಿ ಕಂಪನಿ ಮತ್ತು ಗ್ರೇಸ್ ಕಂಪನಿಯ ವಾಣಿಜ್ಯೀಕರಣ. Li‖TiS_2 ┤ ಬ್ಯಾಟರಿಯು ನಿಜವಾದ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಸೆಕೆಂಡರಿ ಲಿಥಿಯಂ ಬ್ಯಾಟರಿ ಆಗಿರಬಹುದು ಮತ್ತು ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಬಿಸಿಯಾದ ಬ್ಯಾಟರಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿತ್ತು. ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅದರ ಶಕ್ತಿಯ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸೀಸದ-ಆಮ್ಲ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಿಗಿಂತ ಸುಮಾರು 2-3 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು.
ಧನಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ: TiS_2+xe^-+x〖Li〗^+→〖Li〗_x TiS_2
ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ: Li→〖Li〗^++e^-
ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕೆನಡಾದ ವಿಜ್ಞಾನಿ MA Py 2 ರಲ್ಲಿ Li‖MoS_1983┤ ಬ್ಯಾಟರಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು, ಇದು 60/65C ನಲ್ಲಿ 1-1Wh 〖Kg〗^(-3) ಶಕ್ತಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು, ಇದು Li‖TiS_2┤ ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಬ್ಯಾಟರಿ. ಇದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, 1987 ರಲ್ಲಿ, ಕೆನಡಾದ ಕಂಪನಿ ಮೋಲಿ ಎನರ್ಜಿ ನಿಜವಾಗಿಯೂ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ವಾಣಿಜ್ಯೀಕರಿಸಿದ ಲಿಥಿಯಂ ಬ್ಯಾಟರಿಯನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿತು, ಇದು ಪ್ರಪಂಚದಾದ್ಯಂತ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬೇಡಿಕೆಯಿತ್ತು. ಇದೊಂದು ಚಾರಿತ್ರಿಕವಾಗಿ ಮಹತ್ವದ ಘಟನೆಯಾಗಬೇಕಿತ್ತು, ಆದರೆ ವಿಪರ್ಯಾಸವೆಂದರೆ ನಂತರದ ಮೋಳಿಯ ಅವನತಿಗೂ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತಿದೆ. ನಂತರ 1989 ರ ವಸಂತಕಾಲದಲ್ಲಿ, ಮೋಲಿ ಕಂಪನಿಯು ತನ್ನ ಎರಡನೇ ತಲೆಮಾರಿನ Li‖MoS_2┤ ಬ್ಯಾಟರಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಿತು. 1989 ರ ವಸಂತ ಋತುವಿನ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ, ಮೋಲಿಯ ಮೊದಲ ತಲೆಮಾರಿನ Li‖MoS_2┤ ಬ್ಯಾಟರಿ ಉತ್ಪನ್ನವು ಸ್ಫೋಟಗೊಂಡಿತು ಮತ್ತು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಭೀತಿಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಿತು. ಅದೇ ವರ್ಷದ ಬೇಸಿಗೆಯಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಮರುಪಡೆಯಲಾಯಿತು, ಮತ್ತು ಬಲಿಪಶುಗಳಿಗೆ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ನೀಡಲಾಯಿತು. ಅದೇ ವರ್ಷದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ, ಮೋಲಿ ಎನರ್ಜಿ ದಿವಾಳಿತನವನ್ನು ಘೋಷಿಸಿತು ಮತ್ತು 1990 ರ ವಸಂತಕಾಲದಲ್ಲಿ ಜಪಾನ್‌ನ NEC ಯಿಂದ ಸ್ವಾಧೀನಪಡಿಸಿಕೊಂಡಿತು. ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕೆನಡಾದ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಜೆಫ್ ಡಾನ್ ಮೋಲಿಯಲ್ಲಿ ಬ್ಯಾಟರಿ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ಮುನ್ನಡೆಸುತ್ತಿದ್ದರು ಎಂಬ ವದಂತಿಯನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸುವುದು ಯೋಗ್ಯವಾಗಿದೆ. Li‖MoS_2 ┤ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ಮುಂದುವರಿದ ಪಟ್ಟಿಗೆ ಅವರ ವಿರೋಧದಿಂದಾಗಿ ಎನರ್ಜಿ ಮತ್ತು ರಾಜೀನಾಮೆ ನೀಡಿದರು.
ಧನಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ: MoS_2+xe^-+x〖Li〗^+→〖Li〗_x MoS_2
ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ: Li→〖Li〗^++e^-
ಇಲ್ಲಿಯವರೆಗೆ, ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹದ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು ಕ್ರಮೇಣ ಸಾರ್ವಜನಿಕರ ದೃಷ್ಟಿಯನ್ನು ತೊರೆದವು. 1970 ರಿಂದ 1980 ರ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ, ಲಿಥಿಯಂ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ಮೇಲೆ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ಸಂಶೋಧನೆಯು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ವಸ್ತುಗಳ ಮೇಲೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿತ್ತು ಎಂದು ನಾವು ನೋಡಬಹುದು. ಅಂತಿಮ ಗುರಿಯು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹದ ಡೈಕಾಲ್ಕೊಜೆನೈಡ್‌ಗಳ ಮೇಲೆ ಏಕರೂಪವಾಗಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿದೆ. ಅವುಗಳ ಲೇಯರ್ಡ್ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ (ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹದ ಡೈಕಾಲ್ಕೊಜೆನೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಈಗ ಎರಡು ಆಯಾಮದ ವಸ್ತುವಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ), ಅವುಗಳ ಪದರಗಳು ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳ ಅಳವಡಿಕೆಗೆ ಸರಿಹೊಂದಿಸಲು ಪದರಗಳ ನಡುವೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಅಂತರಗಳಿವೆ. ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಈ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಆನೋಡ್ ವಸ್ತುಗಳ ಬಗ್ಗೆ ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆ ಸಂಶೋಧನೆ ಇತ್ತು. ಕೆಲವು ಅಧ್ಯಯನಗಳು ಅದರ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹದ ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಮೇಲೆ ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ್ದರೂ, ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹವು ತುಂಬಾ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅಪಾಯಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಮೋಲಿಯ ಬ್ಯಾಟರಿ ಸ್ಫೋಟವು ಜಗತ್ತನ್ನು ಬೆಚ್ಚಿಬೀಳಿಸಿದ ಘಟನೆಯಾಗಿದ್ದರೂ, ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹದ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ಸ್ಫೋಟದ ಅನೇಕ ಪ್ರಕರಣಗಳಿವೆ.
ಇದಲ್ಲದೆ, ಲಿಥಿಯಂ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ಸ್ಫೋಟದ ಕಾರಣವನ್ನು ಜನರಿಗೆ ಚೆನ್ನಾಗಿ ತಿಳಿದಿರಲಿಲ್ಲ. ಇದರ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ, ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹವು ಅದರ ಉತ್ತಮ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದಾಗಿ ಒಮ್ಮೆ ಭರಿಸಲಾಗದ ಋಣಾತ್ಮಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ವಸ್ತುವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಮೋಲಿಯ ಬ್ಯಾಟರಿ ಸ್ಫೋಟದ ನಂತರ, ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹದ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ಜನರ ಸ್ವೀಕಾರವು ಕುಸಿಯಿತು ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಂ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು ಕರಾಳ ಅವಧಿಯನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಿದವು.
ಸುರಕ್ಷಿತ ಬ್ಯಾಟರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಲು, ಜನರು ಹಾನಿಕಾರಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಬೇಕು. ಇನ್ನೂ, ಇಲ್ಲಿ ಸಮಸ್ಯೆಗಳ ಸರಣಿಗಳಿವೆ: ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಆಳವಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತ ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಬಳಕೆಯು ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ, ಲಿಥಿಯಂ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು ಒಟ್ಟಾರೆ ಸಂಭಾವ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಅದು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಚಂಡಮಾರುತದ ಶಕ್ತಿಯ ಸಾಂದ್ರತೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಅನುಗುಣವಾದ ಹೈ-ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ವಸ್ತುವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬೇಕು. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಬ್ಯಾಟರಿಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವು ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ವೋಲ್ಟೇಜ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸೈಕಲ್ ಸ್ಥಿರತೆಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗಬೇಕು. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಾಹಕತೆ ಮತ್ತು ಶಾಖ ಪ್ರತಿರೋಧವು ಉತ್ತಮವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳ ಸರಣಿಯು ಹೆಚ್ಚು ತೃಪ್ತಿಕರ ಉತ್ತರವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳನ್ನು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಗೊಂದಲಕ್ಕೀಡುಮಾಡಿತು.
ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಪರಿಹರಿಸಬೇಕಾದ ಮೊದಲ ಸಮಸ್ಯೆಯೆಂದರೆ ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಬದಲಿಸಬಲ್ಲ ಸುರಕ್ಷಿತ, ಹಾನಿಕಾರಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ವಸ್ತುವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು. ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹವು ಹೆಚ್ಚು ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಮತ್ತು ಡೆಂಡ್ರೈಟ್ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಸಮಸ್ಯೆಗಳ ಸರಣಿಯು ಬಳಕೆಯ ಪರಿಸರ ಮತ್ತು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಮೇಲೆ ತುಂಬಾ ಕಠಿಣವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಸುರಕ್ಷಿತವಲ್ಲ. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಈಗ ಲಿಥಿಯಂ-ಐಯಾನ್ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಂ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಲ್ಲಿ ಅದರ ಅನ್ವಯವನ್ನು 1976 ರಲ್ಲಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. 1976 ರಲ್ಲಿ, ಬೆಸೆನ್ಹಾರ್ಡ್, JO LiC_R ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಕುರಿತು ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾದ ಅಧ್ಯಯನವನ್ನು ನಡೆಸಿತು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೂ (ಹೆಚ್ಚಿನ ವಾಹಕತೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಕಡಿಮೆ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಜಡತ್ವ, ಇತ್ಯಾದಿ), ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಲಿಥಿಯಂ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮೇಲೆ ತಿಳಿಸಲಾದ LiClO_4 ನ PC ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಗಮನಾರ್ಹ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ರಕ್ಷಣೆಯ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ PC ಅಣುಗಳು ಲಿಥಿಯಂ-ಐಯಾನ್ ಇಂಟರ್ಕಲೇಷನ್ನೊಂದಿಗೆ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಸಹ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ಚಕ್ರದ ಕಾರ್ಯಕ್ಷಮತೆಯಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಅನ್ನು ಇಷ್ಟಪಡಲಿಲ್ಲ.
ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ವಸ್ತುವಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಲಿಥಿಯಮ್ ಲೋಹದ ಬ್ಯಾಟರಿ ಹಂತದ ಸಂಶೋಧನೆಯ ನಂತರ, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಲಿಥಿಯೇಶನ್ ಆನೋಡ್ ವಸ್ತುವು ಲಿಥಿಯಮ್ ಶೇಖರಣಾ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಕಂಡುಕೊಂಡರು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ LiTiS_2,〖Li〗_x V〖Se〗_2 (x =1,2) ಮತ್ತು ಹೀಗೆ, ಮತ್ತು ಈ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, 〖Li〗_x V_2 O_5 (0.35≤x<3), LiV_2 O_8 ಮತ್ತು ಇತರ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಕ್ರಮೇಣ ವಿವಿಧ 1-ಆಯಾಮದ ಅಯಾನು ಚಾನೆಲ್‌ಗಳು (1D), 2-ಆಯಾಮದ ಲೇಯರ್ಡ್ ಅಯಾನ್ ಇಂಟರ್ಕಲೇಷನ್ (2D), ಮತ್ತು 3-ಆಯಾಮದ ಅಯಾನು ಪ್ರಸರಣ ಜಾಲ ರಚನೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಿಚಿತರಾಗಿದ್ದಾರೆ.
LiCoO_2 (LCO) ಕುರಿತು ಪ್ರೊಫೆಸರ್ ಜಾನ್ B. ಗುಡ್‌ನಫ್‌ರ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಸಂಶೋಧನೆಯೂ ಈ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಿದೆ. 1979 ರಲ್ಲಿ, ಗುಡೆನೌಗ್ಡ್ ಮತ್ತು ಇತರರು. 2 ರಲ್ಲಿ NaCoO_1973 ರ ರಚನೆಯ ಮೇಲಿನ ಲೇಖನದಿಂದ ಸ್ಫೂರ್ತಿ ಪಡೆದರು ಮತ್ತು LCO ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು ಮತ್ತು ಪೇಟೆಂಟ್ ಲೇಖನವನ್ನು ಪ್ರಕಟಿಸಿದರು. LCO ಪರಿವರ್ತನೆ ಲೋಹದ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳಂತೆಯೇ ಲೇಯರ್ಡ್ ಇಂಟರ್ಕಲೇಷನ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಲಿಥಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹಿಮ್ಮುಖವಾಗಿ ಸೇರಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಹೊರತೆಗೆಯಬಹುದು. ಲಿಥಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹೊರತೆಗೆದರೆ, CoO_2 ನ ನಿಕಟ-ಪ್ಯಾಕ್ಡ್ ರಚನೆಯು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಲಿಥಿಯಂಗಾಗಿ ಲಿಥಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಮರು-ಸೇರಿಸಬಹುದು (ಸಹಜವಾಗಿ, ನಿಜವಾದ ಬ್ಯಾಟರಿಯು ಲಿಥಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಅನುಮತಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಕ್ಷೀಣಿಸಲು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ). 1986 ರಲ್ಲಿ, ಜಪಾನ್‌ನ ಅಸಾಹಿ ಕಸೇಯ್ ಕಾರ್ಪೊರೇಶನ್‌ನಲ್ಲಿ ಇನ್ನೂ ಕೆಲಸ ಮಾಡುತ್ತಿದ್ದ ಅಕಿರಾ ಯೋಶಿನೊ, ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ LCO, ಕೋಕ್ ಮತ್ತು LiClO_4 PC ಪರಿಹಾರಗಳ ಮೂರನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಿ, ಮೊದಲ ಆಧುನಿಕ ಲಿಥಿಯಂ-ಐಯಾನ್ ಸೆಕೆಂಡರಿ ಬ್ಯಾಟರಿ ಮತ್ತು ಪ್ರಸ್ತುತ ಲಿಥಿಯಂ ಮೂಲಾಧಾರವಾಯಿತು ಬ್ಯಾಟರಿ. ಸೋನಿಯು "ಸಾಕಷ್ಟು ಒಳ್ಳೆಯದು" ಮುದುಕನ LCO ಪೇಟೆಂಟ್ ಅನ್ನು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಗಮನಿಸಿತು ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಬಳಸಲು ಅಧಿಕಾರವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿತು. 1991 ರಲ್ಲಿ, ಇದು LCO ಲಿಥಿಯಂ-ಐಯಾನ್ ಬ್ಯಾಟರಿಯನ್ನು ವಾಣಿಜ್ಯೀಕರಣಗೊಳಿಸಿತು. ಲಿಥಿಯಂ-ಐಯಾನ್ ಬ್ಯಾಟರಿಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಈ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಿತು ಮತ್ತು ಅದರ ಕಲ್ಪನೆಯು ಇಂದಿಗೂ ಮುಂದುವರೆದಿದೆ. (ಸೋನಿಯ ಮೊದಲ ತಲೆಮಾರಿನ ಲಿಥಿಯಂ-ಐಯಾನ್ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು ಮತ್ತು ಅಕಿರಾ ಯೋಶಿನೋ ಸಹ ಹಾರ್ಡ್ ಕಾರ್ಬನ್ ಅನ್ನು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಬದಲಿಗೆ ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರವಾಗಿ ಬಳಸುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ಮೇಲಿನ ಪಿಸಿಯು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಇಂಟರ್ಕಲೇಷನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂಬುದು ಗಮನಿಸಬೇಕಾದ ಸಂಗತಿ)
ಧನಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ: 6C+xe^-+x〖Li〗^+→〖Li〗_x C_6
ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ: LiCoO_2→〖Li〗_(1-x) CoO_2+x〖Li〗^++xe^-
ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, 1978 ರಲ್ಲಿ, ಅರ್ಮಾಂಡ್, M. ಪಾಲಿಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್ (PEO) ಅನ್ನು ಘನ ಪಾಲಿಮರ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು, ಮೇಲಿನ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಆನೋಡ್ ಸುಲಭವಾಗಿ ದ್ರಾವಕ PC ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ (ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯವಾಹಿನಿಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿದೆ. PC, DEC ಮಿಶ್ರ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ ಲಿಥಿಯಂ ಬ್ಯಾಟರಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಅನ್ನು ಹಾಕಿತು ಮತ್ತು ಮುಂದಿನ ವರ್ಷದಲ್ಲಿ ರಾಕಿಂಗ್-ಚೇರ್ ಬ್ಯಾಟರಿ (ರಾಕಿಂಗ್-ಚೇರ್) ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿತು. ಅಂತಹ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಇಂದಿಗೂ ಮುಂದುವರೆದಿದೆ. ಪ್ರಸ್ತುತ ಮುಖ್ಯವಾಹಿನಿಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಾದ ED/DEC, EC/DMC, ಇತ್ಯಾದಿಗಳು 1990 ರ ದಶಕದಲ್ಲಿ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡವು ಮತ್ತು ಅಂದಿನಿಂದಲೂ ಬಳಕೆಯಲ್ಲಿವೆ.
ಅದೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ಸರಣಿಯನ್ನು ಅನ್ವೇಷಿಸಿದರು: Li‖Nb〖Se〗_3 ┤ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು, Li‖V〖SE〗_2 ┤ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು, Li‖〖Ag〗_2 V_4 ┤ O_11 ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು, Li┤CuO, Li ‖I_2 ┤ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ. ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ಈಗ ಕಡಿಮೆ ಮೌಲ್ಯಯುತವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ರೀತಿಯ ಸಂಶೋಧನೆಗಳಿಲ್ಲ ಆದ್ದರಿಂದ ನಾನು ಅವುಗಳನ್ನು ವಿವರವಾಗಿ ಪರಿಚಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
- ಲಿ-ಐಯಾನ್ ಬ್ಯಾಟರಿ ಹಂತ
1991 ರ ನಂತರ ಲಿಥಿಯಂ-ಐಯಾನ್ ಬ್ಯಾಟರಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯ ಯುಗವು ನಾವು ಈಗ ಇರುವ ಯುಗವಾಗಿದೆ. ಇಲ್ಲಿ ನಾನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವಿವರವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಿಲ್ಲ ಆದರೆ ಕೆಲವು ಲಿಥಿಯಂ-ಐಯಾನ್ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿ ಪರಿಚಯಿಸುತ್ತೇನೆ.
ಪ್ರಸ್ತುತ ಲಿಥಿಯಂ-ಐಯಾನ್ ಬ್ಯಾಟರಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಪರಿಚಯ, ಮುಂದಿನ ಭಾಗ ಇಲ್ಲಿದೆ.
ಹಿಂದಿನದು: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಬೈಸಿಕಲ್ ಲಿಥಿಯಂ ಬ್ಯಾಟರಿ
